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题目
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硼酸晶体成片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用,故可用于医药和食品防腐等方面
(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A.强酸                     B.中强酸         C.弱酸
(2)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中,最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸三甲酯,试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)_______________________________________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测:硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)_________________________________。
答案
(1)C
(2)3
(3)
(4)H3BO3 +H2O B(OH)4-+H+
解析

核心考点
试题【硼酸晶体成片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用,故可用于医药和食品防腐等方面(1)根据以上所述可知硼酸应属于_】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:
方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+                
②5Ca(OH)2+3H3PO4                                                
(2)与方法A相比,方法B的优点是                                      
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是
                                                                           
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是              (填化学式)。
(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因                                                        
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下列关于磷的叙述正确的是
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷
C.白磷可用于制安全火柴D.白磷不能保存在水中

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在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应:3O2 =2O3,最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是                  (    )
A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L

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如下图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
A.2NO2 N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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关于硝酸的性质叙述错误的是(    )
A.无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B.稀硝酸能与锌反应置换出H2
C.浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO2
D.硝酸不稳定,浓度越大越易分解

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