题目
题型:不详难度:来源:
2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol·L-1 | CO初始浓度 mol·L-1 | 催化剂的比表面积 ㎡·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | | | | 124 |
Ⅲ | 350 | | | 124 |
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置:
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是: (填装置序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是 (填序号),其它组合NH3产率不高的原因是 。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式: 。
②D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是: 。
③D装置中的液体可换成 (填序号)。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: 。
答案
(1)① Ⅱ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 (1分)
Ⅲ 1.2×10-3 5.80×10-3 (1分)
②探究温度对化学反应速率的影响(2分)
(2)步骤一
①H(1分)②f (1分)
因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl;而用NaOH或Ca(OH)2 作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多。(2分)
步骤二
③3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
④防止氨气溶解(或防止倒吸)(1分)⑤c(2分)
⑥未反应的NO无法处理,会污染环境(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ,D的化学式为 。
(3)E通过 反应可以生成C(填序号,有一个或多个选项符合题意)。
a.分解 b.复分解 c.氧化还原 d.置换
(4)写出下列反应的化学方程式:① ,③ 。
(5)A和E化合生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为 。
碘片和碘盐相关信息:
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液,总反应方程式为:KI+3H2OKIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O2-3(无色)→2I—+ S4O2-6(无色)。
回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 (填“有”、“无”)作用。
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为____;阴极附近pH值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为 ;
②用0.010mol·L—1的Na2SO3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 (填“合格”或“不合格”)产品。
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)g④反应中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
A.Au | B.Cu | C.A1 | D.Fe |
(1)写出反应的化学方程式
(2)B处的药品是
(3)检验D处试管中NH3是否收集满,除用湿红色石蕊试纸外,还可用方法是
。
(4)在标准状况下,收集到224mlNH3后,将它溶于水中,恰好得到100ml氨水,则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L
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