若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

若以w₁和w₂分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是

A．2w₁=w₂

B．2w₂=w₁

C．w₂＞2w₁

D．w₁＜w₂＜2w₁

答案

解析

氨水的浓度越高，溶液的密度越小，设质量分数为W₁的氨水的密度为ρ₁，质量分数为W₂的氨水的密度为ρ₂，且ρ₂＜ρ₁；由物质的量浓度与溶质质量分数的关系可得：

；则

。所以w₂＞2w₁

核心考点

试题【若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

A．0.3 mol

B．0.4 mol

C．0.5 mol

D．0.6 mol

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(15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是；甲的空间构型为。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式

表示其原因                             。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
写出丁在水中的电离方程式                                                ；X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16克与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为                                   。

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（16分）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶液有刺激

性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式A               C            .   E
（2）写出F中沉淀完全溶解的化学方程式                               。
（3）B在溶液中电离出的阴离子为         （填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。                  。
（4）D在溶液中电离出的阴离子为         （填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。                  。

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(14分)氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种离子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)请画出氮的原子结构示意图___________。
(2)氮的常见氢化物的结构式为________，其空间构型为_______，它极易溶于水的主要原因是_________________，溶于水后显碱性的原因是_______________(用离子方程式说明)
(3)X+中所有电子正好充满K、L两个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图26题 l所示。与同一个N3—相连的X+有________个，X的元素符号是________。

(4)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCI相似的晶体结构。图26题-2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______________。

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（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下

列问题：
（1）X的化学式为___  __，D的原子结构示意图为___     __。
（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各项中，能说明这一结论的事实有_____      _（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
　②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
　③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）BC和BC₂气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC₂混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加44g。
(a)计算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物质的量之比。
(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC₂混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃时，NaBC₂的溶解度为71.2g /100g水）

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