题目
题型:不详难度:来源:
A.z>y>x>w | B.w>z>y>x |
C.y>z>w>x | D.x>y>z>w |
答案
解析
本题化学反应:(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
设取1mol(NH4)2CO3,分解产生2molNH3、1molH2O、1molCO2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 △m
1mol 2g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △m
1mol 28g
将气体先通过过氧化钠,固体质量增加x g,
X=2g+28g=30g
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 △m
2mol 34g
再通过浓硫酸,液体质量增加y g
Y=34g
若先通过浓硫酸,液体质量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g,
再通过过氧化钠,固体质量增加w="28" g。
选A.
核心考点
试题【将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加x g,再通过浓硫酸,液体质量增加y g;若先通过浓硫酸,液体质量增加z g,再通】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60 mL | B.45 mL | C.30 mL | D.15 mL |
A.NH4Cl受热分解的实验 |
B.无水CuSO4与胆矾的互变实验 |
C.白磷和红磷(已经抽出O2)在一定温度下相互转变的实验 |
D.KMnO4受热分解的实验 |
A.1/2 | B.1/3 | C.2/3 | D.5/6 |
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶,然后将烧瓶倒立于少水槽中,向烧瓶中通入一定量的氧气,气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散),则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 (设该条件下的气体摩尔体积为23.8,结果保留到小数点后三位)。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A.铁 | B.铝 |
C.铂 | D.玻璃 |
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
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