题目
题型:不详难度:来源:
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶,然后将烧瓶倒立于少水槽中,向烧瓶中通入一定量的氧气,气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散),则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 (设该条件下的气体摩尔体积为23.8,结果保留到小数点后三位)。
答案
解析
核心考点
试题【雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和S】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A.铁 | B.铝 |
C.铂 | D.玻璃 |
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
甲:铜硝酸铜
乙:铜硝酸铜
丙:铜氯化铜硝酸铜
丁:铜氧化铜硝酸铜
A.都应用棕色广口瓶存储 |
B.浓度不同的两种HNO3(aq) |
C.溶液的体积不同但浓度相同 |
D.均可与Au反应而发生钝化现象 |
A.NO2溶于水生成HNO3,所以NO2是HNO3的酸酐 |
B.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害 |
C.氮元素是活泼的非金属元素,所以氮气也很活泼 |
D.工业上利用分离液态空气的方法制取氮气 |
A.(b-a)/3mL | B.(a-b)/3mL |
C.(4b-1)/13mL | D.3/(b-a)mL |
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