40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为A．20mLB．25 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

40mLNO、O₂混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO₂和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为

A．20mL

B．25mL

C．28mL

D．33mL

答案

解析

由于溶液中氮的化合价为+3价，所以可以认为混合气体生成了N₂O₃:
4NO＋O₂=2N₂O₃，也就是说两者按4:1的比例反应，又由于剩余5ml气体，故有两种情况：
当剩余气体为NO时，原气体中氧气的体积为：（40-5）/5=7，NO为33ml；
当剩余气体为O₂时，原气体中NO体积为：（40-5）×4/5=28ml，氧气为12ml；
故答案为CD

核心考点

试题【40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为A．20mLB．25】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO₂、O₂；b、Cl₂、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正确的是

A．b < c< a <d

B．d < a < c<b

C．d < b <a < c

D．d < c <a < b

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取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

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下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )

A．Fe(OH)₂跟稀硝酸反应	B．Fe₂O₃跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应	D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

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（13分）如右图所示，将一瓶充满NO₂气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。

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（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

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