25℃，下列溶液的酸性最强的是A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃，下列溶液的酸性最强的是

A．0.01mol·L^-1 H₂SO₄	B．pH=2的H₂SO₄溶液
C．c(OH-)=10^-13mol·L^-1	D．pH=1溶液加水稀释1倍

答案

解析

氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，选项A～D氢离子浓度分别是（mol/L）0.02、0.01、0.1、0.05，所以答案选C。

核心考点

试题【25℃，下列溶液的酸性最强的是A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水电离出来的c(H⁺)是：

A．5×10^-13 mol·L^—1；	B．0.02 mol·L^—1；
C．1.00×10^-7 mol·L^—1；	D．1.00×10^-12 mol·L^—1

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将pH=2的H₂SO₄a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10

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下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺) = c(OH^－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）

A．c（HCOO^-）＜c（Na⁺）	B．c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
C．c（HCOO^-）=c（Na⁺）	D．无法确定c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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