计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，(1). NO、 NO2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO₂的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释

放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？

答案

（5分）(1) 5.82 ，

5.376 ，（每空1分）（2）(aV×10^_3 +0.5)／0.14（3分）

解析

略

核心考点

试题【计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，(1). NO、 NO2】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂	B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉	D．小袋中原来装有氧化铁

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(6分)如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过                 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：                           。
(3)请写出③中固氮反应的方程式：                                  。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO₂遇
到还原性较强的NH₄⁺等被还原为N₂。在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化
排放的是
a．H₂0₂    b．NH₄CI    c．KN0₃

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（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO₂是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO₃在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO₂，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

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下列变化属于氮的固定的是（）

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．NO和O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO

D．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

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将盛有氮气和二氧化氮（假设无N₂O₄）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1

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