题目
题型:不详难度:来源:
(1)过程①中通过 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式: 。
(3)请写出③中固氮反应的方程式: 。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒,工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇
到还原性较强的NH4+等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化
排放的是
a.H202 b.NH4CI c.KN03
答案
解析
核心考点
举一反三
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式 。
(2)NO2是一种 色的气体,在上述反应中作 (填“氧化”或“还原”)产物,而且是一种能与水反应的气体,其反应的化学方程式为 。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,HNO3在反应中表现出 性和 性。
(4)若反应中生成1mol的NO2,则反应中转移 mol的电子,消耗Cu g。
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 |
B.NO和O2反应生成NO2 |
C.NH3经催化氧化生成NO |
D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 |
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.3:1 |
A.CaO | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.Cu |
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