题目
题型:不详难度:来源:
的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.25mol/L | D.无法计算 |
答案
解析
核心考点
试题【在某100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入2.56g铜粉微热,待充分反应后,溶液】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应开始时的化学方程为 。
(2)若有铜剩余,则反应快要结束时的化学方程式为 。
(3)待反应停止时,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是 。
(4)若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则消耗硝酸的物质的量是 ,所得气体的平均相对分子质量为 。
(5)若将(4)中所得物质配成100mL 溶液,下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为 mol/L。
A.N2 | B.N2O | C.NO | D.NO2 |
已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。
(1)C的化学式是 。
(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:
①D→E 。
②E→D 。
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是 。
(4)C和F反应生成G的化学方程式是 。
A.0.28mol | B.0.31mol |
C.(n + 0.2) mol | D.(n + 0.4) mol |
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