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题目
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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为(     )
A.0.34 molB.0.38 molC.0.28 molD.0.18 mol

答案
D
解析
产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则被还原的硝酸就是0.08mol。铜是3.2g,物质的量是0.05mol,生成硝酸铜就是0.05mol。所以没有被还原的硝酸是0.1mol,因此硝酸的物质的量是0.18mol。答案选D。
核心考点
试题【将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为(     )A.0】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(1)该反应的还原产物是          
(2)将化学方程式改写成离子方程式。                                
若有6mole-发生转移,则
(3)被氧化的铜的物质的量为            
(4)被还原的硝酸的质量是                
(5)生成的NO在标准状况下的体积为           。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L,硝酸全部参与反应,则该硝酸的物质的量浓度为           
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下列说法不正确的是
A.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
B.NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C.N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定
D.工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3的缘故

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将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a :b :c不可能是
A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2

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实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为:
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。实验如下图,试回答:

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是:________
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是_________
a.冷凝    b.冷却氮气    c.缓冲氮气流
(3)加热前必须进行一个操作步骤是:             ;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是:                                      
(4)收集N2最适宜的方法是________
a.用排气法收集在集气瓶中   b.用排水法收集在集气瓶中  c.直接收集在球胆或塑料袋中
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“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是
A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O

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