题目
题型:不详难度:来源:
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。实验如下图,试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是:________
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是_________
a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流
(3)加热前必须进行一个操作步骤是: ;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是: 。
(4)收集N2最适宜的方法是________
a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中
答案
解析
(2)铵盐易分解产生HCl、NH3,通过B装置可让他们重新化合除去。
(4)氮气不溶于水,密度与空气接近,故三者相比最适宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。
核心考点
试题【实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为:NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
B.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O |
D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O |
(1)A的化学式是
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 收集气体B的方法是
(3)A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式
A.将生成的气体用水充分吸收,剩余O2 |
B.Cu(NO3)2既被氧化,又被还原 |
C.每生成1 mol O2,转移电子2 mol |
D.NO2用足量的NaOH溶液吸收,产物为NaNO3和水 |
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反应中的性质是 。
(2) 0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积 L。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10,写出并配平该反应的离子方程式
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________,若有2 mol的H2O2参加反应,则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较,哪种更好?为什么?____________________。
④若称取样品的质量为a g,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g,
则样品中含铜的质量分数为__________。
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