题目
题型:不详难度:来源:
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反应中的性质是 。
(2) 0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积 L。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10,写出并配平该反应的离子方程式
答案
(3)3Cu +10H+ +4NO3-==3Cu2+ +NO↑+3NO2↑+5H2O
解析
(2)根据得失电子守恒可知0.3mol×2=n(NO)×3+n(NO2)×1。因为NO和NO2的体积相等,所以它们的物质的量都是0.15mol,则被还原的硝酸是0.3mol。硝酸铜是0.3mol,所以没有被还原的硝酸是0.6mol,则参加反应的硝酸就是0.3mol+0.6mol0.9mol。NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以最后收集到到NO是0.15mol+0.15mol/3=0.2mol,在标准状况下到体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
核心考点
试题【(8分)Cu与一定浓度的硝酸反应时,其方程式可表示为:Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(1)硝酸在反应中的性质是 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________,若有2 mol的H2O2参加反应,则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较,哪种更好?为什么?____________________。
④若称取样品的质量为a g,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g,
则样品中含铜的质量分数为__________。
A.Au(金) | B.Ag | C.Al | D.Fe |
A.Au(金) | B.Cu | C.Al | D.Fe |
已知:a、常见双原子单质分子中,X分
子含共用电子对数目最多。b、甲分子含
10个电子,且能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝,乙分子含18个电子。
(1)X的结构式: ;丙的电子式:
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是:
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是:(用电离方程式表示)
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有 ;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式: ;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ;
④检验氨气的方法是 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为 ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 。
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