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题目
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(3分)在标准状况下,30mL NO2在通入水槽后还能收集到的气体体积是多少?
答案
10ml
解析
考查NO2溶于水的有关计算。
NO2溶于水反应的方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3ml             1ml
30ml             V
所以V=10ml
核心考点
试题【(3分)在标准状况下,30mL NO2在通入水槽后还能收集到的气体体积是多少?】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属元素M的常见化合价有+4和+6,其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO32受热可发生的分解反应为:MO2(NO32—— MXOY + NO2↑+ O2↑在600 K 时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中,气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是
A.MO3B.MO2
C.MO2·2MO3D.2MO2·MO3

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(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 
已知:①NO+NO2+2OH=2NO2+H2O
②气体液化的温度:NO2 21℃、NO -152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A 、C、      、       、      
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:
                                       
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是                        
②装置E的作用是                                    
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是             。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是              
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硝酸与一定量的铁充分反应,则溶液中(  )
A.一定会有Fe2B.可能含Fe2C.一定含Fe3D.可能含Fe3

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将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A.0.12 molB.0.11 molC.0.09 molD.0.08 mol

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(6分)将盛有12 mL NO2和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中,充分反应后,还剩余2 mL 无色气体,则原混合气体中O2的体积是                 
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