题目

题型：不详难度：来源：

将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（  ）
①1.2mL         ②2.4mL         ③3.6mL         ④4mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

答案

D

解析

试题分析：2ml的无色气体，不是O₂就是NO (NO₂为棕红色 也不可能是O₂和NO混合气,混合气反应产生NO₂)。
(1)剩余O₂，NO₂和O₂反应，O₂过量2ml，剩下10ml为O₂和NO₂的混合气，反应4NO₂₊O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂/O₂=4/1，
参加反应的O₂为2ml，O₂共4ml。
(2)剩余2ml NO，O₂完全反应，设O₂体积为Xml,则NO₂体积为(12-X) ml，Xml的O₂可以使4Xml的NO₂全部生成硝酸不产生NO，剩下(12-5X) ml的NO₂在没有O₂的情况下 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，产生(12-5X)/3ml的NO，(12-5X)/3=2，
X=1.2ml。故选D。
点评：本题考查的是二氧化氮和一氧化氮的性质及其计算，学生要熟练书写出发生的化学方程式，再结合假设法，进行计算，解答本题。