题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:密度是相同条件下氨气气体密度的2倍
所以混合气的平均相对分子质量是17×2=34
因此NO和CO2的体积之比是
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、O2+2NO=2NO2
即相当于是CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2
所以反应后生成NO2是2体积,剩余NO是3体积
则P1和P2的比值是2和过氧化钠反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应的原理,然后结合方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【在密闭容器中充入NO和CO2混合气体,其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变时,加入足量的Na2O2,充分振荡至】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌 | B.镁 | C.铝 | D.铜 |
产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得c(NO-3)=0.2mol/L。 计算:
(1)被还原的HNO3得到的电子的物质的量;
(2)生成NO气体的体积为多少mL(标况)。
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式): 。
(2) 制备该气体的化学方程式是: 。
(3) 收集该气体的方法是: 。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是:
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中,可以看到的现象是:
。
A.铜 | B.镁 | C.锌 | D.铝 |
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O |
B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解 |
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
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