题目
题型:不详难度:来源:
(1) 仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;
(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是 。
A.Cl2与饱和食盐水 | B.CO2 与40%的NaOH溶液 |
C.NH3与饱和食盐水 | D.HCl与水 |
(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________。
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。
答案
(2)A (1分)
(3)还原 (1分) 3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O (2分)
(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D (2分) (5) (2分)
解析
试题分析:(1)根据仪器的结构特点可知,装置中仪器a为分液漏斗;仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气,符合要求的固体可以是氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等。
(2)当气体能与液体反应或迅速溶解时,造成烧瓶内部压强变小,导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。A、Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以不能形成喷泉实验,A符合题意;B、CO2 能被40%的NaOH溶液吸收,造成造成烧瓶内部压强变小,可以形成喷泉,B不符合题意;C、NH3极易溶于水,所以与饱和食盐水可以形成喷泉,C不符合题意;D. HCl极易溶于水,可与水形成喷泉,D不符合题意,答案选A。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水,氨气被氧化铜氧化表现还原性,结合电子得失守恒和原子守恒配平写出的化学方程式为3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O。
(4)依据流程分析,氨气是过量的,所以浓硫酸是吸收过量的氨气,同时还阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
(5干燥管D吸收水蒸气,所以若测得干燥管D增重mg,则水物质的量=mol。装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2,则氮气的物质的量=mol,所以依据原子守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=mol ×2: mol×2=,因此则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
核心考点
试题【某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1) 仪器a的名称为_】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
图 1 图 2
(1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ;
用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ;
(2)小组同学提出了如下假设并设计实验探究:
Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,完成此实验还需要的仪器是 ;
测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是 ;
Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用,为验证此假设,取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸,那么最好是在其中一支试管中加入少量的 (填序号)。
A.硝酸铜晶体 B.硝酸铜溶液 C.硫酸铜晶体 D.硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应,发现现象基本相同。因此得出结论:Cu2+并不是反应的催化剂。
Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成,进而认为该物质对反应有催化作用,如图2所示,实验中丙同学从a处通入该物质后,发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论:这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
(3)实验结束后,发现试管中溶液呈绿色,而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论) 。
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O |
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏 |
C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g·L-1 |
D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全 |
A.1.6g | B.3.2g | C.6.4g | D.9.6g |
题意完成下列计算:
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮
原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水,推进剂中联氨的质量为 kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为: ; 。
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