题目

题型：不详难度：来源：

已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是        。

（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸      吨。

答案

（1）①H₂SO₄（2分）②酸雨（1分）；2SO₂ +2CaCO₃+O₂＝ 2CaSO₄+2CO₂（2分）
(2) 4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O （2分）；200（2分）

解析

试题分析：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则A是单质S。硫在氧气中燃烧生成SO₂，SO₂是刺激性气味的无色气体，则B是SO₂，SO₂能使品红溶液褪色。SO₂氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即D为强酸硫酸。
①D的化学式是H₂SO₄。
②在工业生产中SO₂气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。根据示意图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO₂，氧化钙吸收SO₂生成亚硫酸钙。亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，从而防止空气污染，因此反应的总化学方程式为2SO₂ +2CaCO₃+O₂＝2CaSO₄+2CO₂。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体，则A是氨气。氨气在氧气中发生催化氧化生成NO和水。NO被氧气氧化生成NO₂，NO₂溶于水生成强酸硝酸，因此A→B的化学方程式为4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O。根据氮原子守恒可知：
NH₃～～～～HNO₃
17t         63t
34t         m×63%
解得m＝＝200t