题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,仪器B中发生反应的化学方程式为
(2)完成下面表格中的空白
(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为 。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
限选试剂:2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
答案
(2)
装置编号 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | NO2表现的化学性质 |
乙 | | | 还原性(1分) |
丙 | 溶液变蓝色(1分) | NO2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O(3分) | |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 新制饱和溴水(1分) | 溴水褪色(1分) |
步骤② | 另取少量待测液于试管B中,加入过量的2 mol·L-1的盐酸,再滴加适量1 mol·L-1的 BaCl2溶液(1分) | 产生白色沉淀,证明含有SO42-(1分) |
步骤③ | | 溶液分层,下层液体呈紫红色(1分) |
解析
试题分析:(1)根据仪器A的结构特点知,A为分液漏斗;蒸馏烧瓶B中发生的反应为浓硝酸和铜的反应,生成硝酸铜、二氧化氮和水,化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根据装置乙中的反应方程式知,二氧化氮中氮元素的化合价由+4价升高到+5价,被氧化,作还原剂,表现还原性;将二氧化氮通入试管C中,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸具有强氧化性将碘离子氧化生成单质碘,碘遇淀粉变蓝色,反应方程式为NO2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O;(3)向试管C滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,发生的反应为在水溶液中碘和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氢碘酸,离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;鉴定SO32—、SO42—和I—,根据题给信息和试剂知,SO32—的检验用饱和溴水,现象为溴水褪色;SO42—检验的操作为取少量待测液于试管B中,加入过量的2 mol·L-1的盐酸,再滴加适量1 mol·L-1的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42-;I—的检验:另取少量待测液于试管C中,滴加饱和氯水和四氯化碳,振荡,溶液分层,下层液体呈紫红色,证明含有碘离子。
核心考点
试题【某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,仪器B中发生反应的化学方程】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Au | B.Cu | C.A1 | D.Fe |
①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
A.①② | B.②④⑤ | C.②③④⑤ | D.①③⑥ |
A.NH4H是共价化合物 |
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 |
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 |
D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成 |
A.在分解过程中,和的总量保持不变 |
B.的氧化性比强,其还原性比弱 |
C.在分解过程中,溶液的逐渐下降 |
D.生产过程中加入少量可以提高产率 |
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0 |
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