题目
题型:不详难度:来源:
①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
A.①② | B.②④⑤ | C.②③④⑤ | D.①③⑥ |
答案
解析
试题分析:氨水中存在的平衡为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;固体烧碱溶于水放出大量的热,并使溶液中的OH-浓度增大,促使平衡逆向移动,生成氨气;生石灰溶于水放出大量的热,同时生成Ca(OH)2,促使平衡逆向移动,放出氨气;固体氯化铵溶于水,使溶液中的OH-浓度增大,促使平衡逆向移动,生成氨气,以便于检验,故B正确。
核心考点
试题【欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的( )①浓H2SO4②固体烧碱③】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4H是共价化合物 |
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 |
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 |
D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成 |
A.在分解过程中,和的总量保持不变 |
B.的氧化性比强,其还原性比弱 |
C.在分解过程中,溶液的逐渐下降 |
D.生产过程中加入少量可以提高产率 |
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0 |
已知:①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):A、C、 、 、 。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通人一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴人70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 。
(5)通过上述实骏探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中碱石灰的作用是 。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2.
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是 (填字母)。
A.1.3 B.1.6 C.1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:
图中线段a表示 离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少 g。
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