题目
题型:不详难度:来源:
I.2KNO32KNO2+O2↑
II.2Cu(NO3) 22CuO+4NO2↑+O2↑
III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为 。
②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为 。
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
【实验步骤】
a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是 ;
②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为: 。
③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为 ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________ 。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进? 。
答案
②KNO3和Cu(NO3)2或 KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3(答对一种情况即可得2分)
(2)①检验装置气密性(2分)
②2Mg(NO3) 22 Mg O+4NO2↑+O2↑(2分)
③溶液红色变浅(甚至消失)(2分) 2SO32-+O2=2SO42- (2分,若只写出水解平衡移动不给分)
④有(1分) 应在A和B之间加入防倒吸装置(2分)
解析
试题分析:(1)①因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3, KNO3受热分解生成O2,不能被水吸收;Cu(NO3)2受热分解生成NO2和O2,且V(NO2)∶V(O2)=4∶1,所以其生成的混合气体可全溶于水;AgNO3受热分解生成NO2和O2,且V(NO2)∶V(O2)=2∶1,则当其溶于水时,O2过量,设NO2为 2aL,O2为a L,反应前共3aL,溶于水后剩余O2为:aL- 1/2aL =" 1/2a" L,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,所以若该固体只是由一种盐组成,为AgNO3。
②若由KNO3和Cu(NO3)2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。设KNO3和Cu(NO3)2分解得到的气体体积分别为V1和V2。V1/(V1+V2)=1/6 V2=5V1。由反应方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1∶1。(或由三种盐组成,其中KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1∶1,而AgNO3的物质的量可任意变动,这也符合题意)。
(2)①放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A,目的是检验装置的气密性。
②Mg(NO3)2固体3.7g物质的量为0.025mol,剩余固体也应含Mg元素,质量1.0g,摩尔质量为40g/mol,为MgO,类似于Cu(NO3)2分解的方程式:2Mg(NO3) 22 Mg O+4NO2↑+O2↑。
③若A中为AgNO3,分解生成的气体通过NaOH溶液,剩余的气体为O2,通入D中O2氧化SO32‾:2SO32-+O2=2SO42-,溶液由水解呈碱性的Na2SO3转化为中性的Na2SO4,所以溶液红色变浅(甚至消失)。
④NO2、O2与NaOH反应气体减少,压强减小可能引起倒吸,所以应在A和B之间加入防倒吸装置。
核心考点
试题【固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:I.2KNO32KNO2+O2↑II.2Cu(NO】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH3的电子式为
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为 ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因 ;
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:
(4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式 ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明
(5)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式 。
(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
A.稀HNO3 | B.浓HNO3 | C.浓H2SO4 | D.浓HCl |
A.铜片完全消耗时所用的时间 | B.反应中转移的电子总数 |
C.反应所消耗硝酸的物质的量 | D.反应生成气体的体积(标准状况) |
(1)B的化学式________。
(2)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)写出反应⑦的离子方程式_____________________。
(4)写出电解X溶液的阳极反应式______________________;若电解一段时间后转移了0.2mol电子,则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。
(5)写出反应④的化学方程式______________________。
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 ( )
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是
(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
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