题目
题型:不详难度:来源:
(1)NH3的电子式为
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为 ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因 ;
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:
(4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式 ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明
(5)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式 。
(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
答案
(2)2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (2分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)
c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) (1分)
(3) NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NaOH溶于水发生电离,使c(OH-)增大,平衡向生成NH3的方向移动,NH3逸出(2分)
(4) 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ (1分) (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分) (答案合理即给分)
(5)N2H4- 4e—+ 4OH— =N2+4H2O (2分)
(6)3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O (2分)
解析
试题分析:(1)N原子分别与3个H原子形成一对共用电子,电子式为:
(2)实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3,化学方程式为:2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;生成的产物为NH4Cl,水解显酸性,离子方程式为:NH4++H2O NH3•H2O+H+;NH4+水解浓度小于Cl‾,溶液显酸性则H+浓度大于OH‾浓度,所以c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)。
(3)氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-,NaOH溶于水发生电离,使c(OH-)增大,并且溶解时放热,平衡向生成NH3的方向移动,NH3逸出。
(4)SO2、H2O、NH3反应可生成SO32‾,SO32‾与Ba2+结合生成BaSO3沉淀,离子方程式为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ;SO2被NO3‾、H+氧化为SO42‾,SO42‾与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,离子方程式为:3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
(5)N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O,配平可得电极方程式:N2H4- 4e—+ 4OH— =N2+4H2O。
(6)n(NO):n(NO2)=1:3,则方程式中NO与NO2的系数为1:3,可得化学方程式:3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O。
核心考点
举一反三
A.稀HNO3 | B.浓HNO3 | C.浓H2SO4 | D.浓HCl |
A.铜片完全消耗时所用的时间 | B.反应中转移的电子总数 |
C.反应所消耗硝酸的物质的量 | D.反应生成气体的体积(标准状况) |
(1)B的化学式________。
(2)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)写出反应⑦的离子方程式_____________________。
(4)写出电解X溶液的阳极反应式______________________;若电解一段时间后转移了0.2mol电子,则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。
(5)写出反应④的化学方程式______________________。
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 ( )
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是
(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色 |
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 |
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 |
D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应 |
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