题目
题型:不详难度:来源:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填序号),还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量:在天平上称量______gNaCl,放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中.
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
其正确的操作顺序为______(填序号).
(4)在配制过程中,其他操作都正解,下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒;
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中;
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;
D、定容时俯视视标线;
E、定容时仰视标线
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应怎样处理才能达到实验的主要目的:______.
答案
故答案为:①④⑤⑥;胶头滴管、钥匙;
(2)在溶解氯化钠时,使用玻璃棒进行搅拌;转移溶液时使用玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外面,
故答案为:搅拌;引流;
(3)配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液,需要氯化钠0.25mol,质量为58.5g/mol×0.25mol≈14.6g,
溶液的配制过程为:计算-称量(量取)-溶解(稀释)-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶,因此其正确的步骤为:①②④③⑤,
故答案为:14.6;①②④③⑤;
(4)A、未洗涤烧杯、玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,溶液浓度偏低,故A错误;
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故B正确;
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响配制结果,故C错误;
D、定容时俯视视标线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故D正确;
E、定容时仰视标线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故E错误;
故选BD;
(5)在配制溶液的过程中,出错了应重新配制,否则会使配得的溶液浓度出现错误,
故答案为:重新配制.
核心考点
试题【实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)(1)配】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 烧杯 | B. 胶头滴管 | C. 容量瓶 | D. 试管 |
A.1000mL,212g | B.950mL,201.4g |
C.500mL,286g | D.任意规格,572g |
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚.
A.①③④⑥⑨⑩ | B.①④⑦⑧⑨⑩ | C.①③④⑦⑧⑨ | D.①②④⑤⑧⑨ |
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml.
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
(1)所需仪器为:容量瓶(规格为______)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)偏大的有______偏小的有______无影响的有______
A.称量时使用了生锈的砝码
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______;
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度______.
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