题目
题型:不详难度:来源:
(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是 。
(2)写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。
(3)写出工业上合成③的化学方程式 。
(4)⑧与⑨反应的化学方程式是 。
答案
(2)取少量样品放入试管配成溶液,加入浓的氢氧化钠溶液微热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝则含有氨根离子。
(3)N2 + 3H22NH3
(4)C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O
解析
试题分析:分析题意,③使酚酞试液变红,③为氨气;⑦是红综色气体,⑦是二氧化氮气体。(1)碳酸氢铵分解的气体产物有氨气、二氧化碳、水,氨气被硫酸吸收主要得硫酸铵,化学式为(NH4)2SO4
(2)碳酸氢铵中的阳离子是铵根离子,其检验方法为取少量样品放入试管配成溶液,加入浓的氢氧化钠溶液微热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝则含有氨根离子。
(3)碳酸氢铵的分解产物被碱石灰吸收后余氨气,所以工业上合成氨气的化学方程式N2 + 3H22NH3
(4)⑦是二氧化氮,则⑧是硝酸;①的混合气体产物被浓硫酸吸收后余二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成碳单质,所以⑧与⑨反应是碳和浓硝酸的反应,化学方程式为C + 4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
核心考点
试题【下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ |
(2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____ ,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
(3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,现象为 ,
反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有 。
(4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确,并说明理由 。
(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
(3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
(4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。
(5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A.B装置实验前后质量差mg; B.F装置实验前后液面差VL
C.D装置实验前后质量差mg; D.E装置实验前后质量差mg;
A.1∶5 | B.1∶4 |
C.1∶3 | D.任意比 |
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体 |
C.NH5的电子式为 |
D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为____________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
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