题目
题型:不详难度:来源:
②SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是( )。
A.均为置换反应和氧化还原反应 |
B.反应①、②实际上互为可逆反应 |
C.由于反应①放热,则反应②可能是吸热的,也可能是放热的 |
D.提高SiHCl3产率,应采用加压和升温的办法 |
答案
解析
核心考点
试题【工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应:①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-381 kJ·mol-1;②SiHCl3(g)+H2(g】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料 |
B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应 |
C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 |
D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通讯质量高,能防窃听 |
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水 |
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6 L 3 mol·L-1的硝酸 |
D.Na2Fe5Si8O22(OH)2能与氢氟酸作用 |
(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式:
①KAlSi3O8_____________________________________________________。
②Al2Si2O5(OH)4________________________________________________。
(2)这个反应能够发生的原因是_________________________________________。
方法一:三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
方法二:用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷,再热分解硅烷可得高纯硅。
根据上述信息回答以下问题:
(1)从方法一生产单晶硅的过程看,由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理?_________________________________________________________。
(2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式:
①____________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
(3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:____________________________________。
(4)在方法一中,整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:________________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比较方法一和方法二,分析一下各自的优缺点____________________________________。
A.自然界硅的贮量丰富 |
B.自然界中存在大量单质硅 |
C.二氧化硅被用于制作计算机芯片 |
D.光导纤维的主要成分是Si |
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