题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中观察到的现象是______;
(2)产生上述现象的原因是______;
(3)写出有关反应的化学方程式______;
(4)由实验推知,反应后产物的总能量______(填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量.
(5)该装置有明显的不足,原因是______,改进的方法是______.
答案
(2)金属铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,一氧化氮是无色气体,极易和氧气反应生成二氧化氮红棕色的气体,该反应放出大量的热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以饱和石灰水中会析出氢氧化钙晶体,故答案为:铜片和稀硝酸反应生成NO,NO被氧气氧化为NO2;同时该反应放热,使烧杯内饱和石灰水的温度升高,氢氧化钙溶解度减小而析出;
(3)金属铜和硝酸反应生成物有硝酸铜、水以及一氧化氮,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮,2NO+O2=2NO2,故答案为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2NO+O2=2NO2;
(4)金属铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,该反应放出大量的热,而当反应物的总能量高于生成物的总能量时,则反应是放热反应,所以反应后产物的总能量小于硝酸和铜片的总能量,故答案为:小于;
(5)一氧化氮和二氧化氮均是有毒的气体,会造成大气污染,可以在试管上加一双孔塞,用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中,故答案为:NO、NO2逸散到空气中,会造成环境污染;在试管上加一双孔塞,用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中.
核心考点
试题【如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块铜片,再用滴管滴入10mL稀硝酸.据此回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是_____】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuO+HNO3 | B.Cu+HNO3(浓) | C.Fe(OH)3+HNO3 | D.C+HNO3(浓) |
A.硫酸铜溶液 | B.盐酸 | C.稀硝酸 | D.硝酸银溶液 |
A.铜和浓硝酸反应 | B.铜和稀硝酸反应 |
C.氧化铜和硝酸反应 | D.氯化铜和硝酸银反应 |
A.铜 | B.镁 | C.锌 | D.铝 |
A.1mol浓HNO3被还原转移1mol电子,而1mol稀HNO3被还原3mol电子,故氧化性稀HNO3强于浓HNO3 |
B.Cu与浓HNO3反应剧烈,故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 |
C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 |
D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多 |
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