题目
题型：不详难度：来源：
| A．5：9 | B．5：2 | C．3：4 | D．2：1 | |
关于浓硝酸的说法正确的是（ ）
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下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应的试管的是（ ）
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下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是（ ）
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
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某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）． 还可选用的药品：浓硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液 已知： ①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论． ②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2 （1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______． （2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸． （3）写出装置①中发生反应的化学方程式______． （4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）． （5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______． （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______． a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化． |