题目
题型:不详难度:来源:
A.若浓硝酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗 |
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硝酸中,并用玻璃棒不断搅拌 |
C.欲除去H2中的混有的NH3、水蒸汽,可让混合气体通过盛有浓硝酸的洗气瓶 |
D.浓硝酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 |
答案
核心考点
试题【关于浓硝酸的说法正确的是( )A.若浓硝酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硝酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去H2中的混有的NH3】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸 | B.硝酸 | C.烧碱溶液 | D.蒸馏水 |
A.碳酸钠与稀硝酸反应 | B.碳与浓硝酸反应 |
C.氧化铜与浓硝酸反应 | D.氢氧化钠与稀硝酸反应 |
A.60mL | B.45mL | C.30mL | D.15mL |
还可选用的药品:浓硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知:
①浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论.
②氢氧化钠溶液不与NO反应,但能与NO2发生反应,生成NaNO3与NaNO2
(1)加药品时,若已知③中装的是稀硝酸,为了达到探究目的,并避免实验过程有害气体排放到空气中,则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______.
(2)滴加浓硝酸之前,应打开弹簧夹a,通入N2一段时间,目的是______.关闭弹簧夹a后,还应进行的操作是______,然后再打开弹簧夹b,滴加浓硝酸.
(3)写出装置①中发生反应的化学方程式______.
(4)装置②的作用是______.装置⑥的作用是______(用离子方程式表示).
(5)该小组得出探究结论所依据的实验现象是______.
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)______.
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______;为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置______.
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶.
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
如开始加入的铜粉为3.2g,最后所得溶液为500mL,溶液中含有铁元素0.005mol.
①方案1中的B仪器名称是______.
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为______.
③方案2中甲物质可选用的是______.
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因______.
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.5g.
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是______,
⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为______.
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