某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是______．
（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是______．
（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是______，此过程发生反应的化学方程式是______．
（4）装置D中NaOH溶液的作用是______． |
（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中 的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰，
故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；
（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，
故答案为：E中无色气体变为红棕色；2NO+O2=2NO2；
（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气． |
核心考点
试题【某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）| A．1.0mol | B．1.1mol | C．1.2mol | D．2.2mol | 将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）．
（1）已知两个反应中-个反应的离子方程式（反应②），写出另-个反应（反应①）的离子方程式：
①______；②3Cu+8H++2NO3ˉ═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为______L；假设只发生反应②，
产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为______． | （1）在浓硝酸中放入铜片．
①开始反应的化学方程式为______．
②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是______．
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______．
（2）在250ml混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为______．（假设反应后溶液体积不变）
（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是______． | 下列关于硫酸和硝酸的叙述中，正确的是( )| A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 | | B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元索 | | C．浓硫酸或浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装 | | D．硝酸和硫酸分别与金属反应时，N和S元素的化台价一定发生变化 | 将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为( )| A．2.8g | B．5.6g | C．4.2g | D．11.2g |
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