题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是________写出其催化氧化的化学方程式________________
(3)写出由表中两种10电子粒子相互反应,生成两种10电子粒子的离子方程式________________。
(4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有________________
(5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂,下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
答案
(2);4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
(3)NH4++H2O==NH3↑+H2O
(4)Al3+、NH4+
(5)①③④⑤
(6)N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g) ΔH=-1676kJ/mol
核心考点
试题【下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子,回答下列问题。 (1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________(周期、族)。其单质有毒,常用强碱溶】;主要考察你对铵盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.(NH4)2SO4
C.Na3PO4
D.浓H2SO4
A. ①②④⑤
B. ①②③
C. ②③⑤
D. ③④⑤
(2)如果A和C是含18个电子的微粒,B和D是含10个电子的微粒,请写出:
①A和B在溶液中反应的离子方程式___________________________
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式(或离子符号表示):_______>________ 。
(1)写出下列物质的化学式:X___,B____。
(2)写出下列反应的化学方程式: ①H +G→A+F:____。 ②C+D→E:________。
(3)写出下列反应的离子方程式: G+ Cu→E:____。
(4)工业合成C,合成后采用加压降温液化方法从 混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原 因是____。
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