下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [ ]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [ ]
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

答案

核心考点

试题【下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [ ]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]

举一反三

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL   B．400 mL    C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g/65g·mol^－1＝b g/64g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值将__________  （填偏大、偏小或无影响）

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若浓H₂SO₄不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是 [ ]
A．用NaOH溶液去中和
B．用纱布擦干后涂油
C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的Na HCO₃溶液
D．用大量的水冲洗

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浓硫酸和2mol·L^－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线的变化的原因是

[ ]
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水

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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 [ ]

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是 [ ]
A．常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H₂SO₄
B．浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓H₂SO₄和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性
D．浓H₂SO₄和亚硫酸反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

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