题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜是还原剂，发生了氧化反应 |
| B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2mol |
| C．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol |
| D．反应后物质中可能有白色固体出现 |
答案
B．由Cu+2H2SO4（浓）
| ||
C．由Cu+2H2SO4（浓）
| ||
D．该反应有硫酸铜生成，硫酸铜固体为白色，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC．】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．加热试管，观察现象．
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式______．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______．
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是______．
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的______来表示．
A．2SO2+O2
| 催化剂 |
B．SO3+H2O═H2SO4
C．SO2+H2O2═H2SO4．
（1）试管A中反应的方程式是______．
（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是______．
（3）试管C中的实验现象为______．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为______（假设溶液体积不变）．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a______；
打开活塞a______；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca（OH）2溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入______；E中加入______；F中加入______．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：______mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______．
（3）B中的现象是：______；C的作用是：______．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为______ （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：______．
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）______．
A．Cu+2H2SO4
| ||
| B．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O | ||
| C．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O | ||
| D．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O |
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