下列叙述中正确的是（ ）| A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 | | B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 | | C．将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去 | | D．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 |
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A．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫，二氧化硫可与氢氧化钠反应而被吸收，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，与氢氧化钠不反应，故A错误；
B．氯气和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，则下层为紫色，故B正确；
C．氯气与酸性高锰酸钾不反应，故C错误；
D．NaOH足量，与空气中二氧化碳反应，最后还可得到碳酸钠，不能得到纯净物，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【下列叙述中正确的是（ ）A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、】；主要考察你对
硫酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：______
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和______
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为______
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：______
（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式______． |
下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是（ ）| A．常温下可用铝制容器贮存 | | B．常温下能与铜较快反应 | | C．露置于空气中，溶液质量增加 | | D．露置于空气中，溶液浓度降低 |
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下列对事实的解释或结论不正确的是（ ） | 事实 | 解释或结论 | | 1 | 常温下铜、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下铜、铝与浓硫酸均不反应 | | 2 | 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH | 水解程度：CO＞SiO | | 3 | 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性 | | ④ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ | 为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．
①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______． | 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）| A．Cu→CuSO4 | B．C→CO2 | | C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 | D．Fe2O3→Fe2（SO4）3 |
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