题目
题型：不详难度：来源：
Cu+2H2SO4（浓）
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答案
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在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，
故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2．
核心考点
试题【铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），发生___】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
| C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体 |
| D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
| A．O2 | B．CO2 | C．NH3 | D．SO2 |
| A．NH3 | B．H2 | C．SO2 | D．Cl2 |
| A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O | ||||
B．C+2H2SO4（浓）
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| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
D．Cu+2H2SO4（浓）
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| A．等于50ml | B．大于50ml | C．等于100ml | D．大于100ml |
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