题目
题型:不详难度:来源:
(2)漂白粉的有效成分是______.
(3)请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处:
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂:______;
②红热的炭放入浓硫酸中,有气体放出:______;
③蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑:______.
(4)由以下一些微粒:
136 |
3919 |
4020 |
126 |
147 |
4018 |
互为同位素的是______和______;
(5)可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1,该试剂为______.
(6)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物______,使碘______,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先______,充分反应后,再加入适量的______,分层后进行______操作,最后将溶液蒸发结晶,即得到纯净的NaCl.
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.住宅建设需大量的建筑材料,下列物质不属于硅酸盐材料的是______(填字母).
a.水泥b.石灰石c.玻璃.
答案
m |
M |
V |
Vm |
N |
NA |
故答案为:SO2;H2;
(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙;
故答案为:Ca(Cl0)2;
(3)①浓硫酸常作某些气体的干燥剂,利用了浓硫酸的吸水性,
红热的炭放入浓硫酸中,有气体放出,利用了浓硫酸的强氧化性,
蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,利用了浓硫酸的脱水性,
故答案为:①吸水性; ②强氧化性; ③脱水性;
(4)12C、13C是质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素;
故答案为:12C、13C;
(5)加入Ba(OH)2溶液,(NH4)2SO4生成刺激性气体和白色沉淀,NH4Cl只生成刺激性气体,Na2CO3只生成白色沉淀,NaNO3无现象,可鉴别;
故答案为:Ba(OH)2;
(6)由于碘升华,故可采用加热升华的方法除去碘单质,氯气的氧化性比溴强,可通入氯气把溴离子氧化为单质溴,溴易溶于有机溶剂,可用萃取、分液的方法分离;
故答案为:加热、升华、通入过量的氯气、苯(或四氯化碳)、分液;
(7)常见的硅酸盐材料有:水泥、玻璃和陶瓷,石灰石的主要成分是碳酸钙,不是硅酸盐材料;
故选:b;
核心考点
试题【(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,都为气体时体积最大的是______.(2)漂】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硫酸具有吸水性,故可作干燥剂 |
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
C.SO2具有还原性,故可作漂白剂 |
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
A.2H2SO4(浓)+C
| ||||
B.2H2SO4(浓)+Cu
| ||||
C.H2SO4(浓)+NaCl
| ||||
D.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ |
浓硫酸滴到火柴梗上,火柴梗变______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中,胆矾______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
(2)为探究Fe3+能转化为Fe2+,实验室提供下列试剂:铁粉、0.1mol•L-1FeCl3溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空:
取少量______溶液于试管中,加入足量______,充分振荡后静置,滴加1至2滴______,无明显变化,说明Fe3+已转化为Fe2+.
A.稀盐酸 | B.硝酸钾 | C.硫酸钠 | D.氢氧化钠 |
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
(2)证明SO2具有漂白性的现象是______,再加热该溶液,现象是______.
(3)装置③中的现象是______,证明SO2具有______.
(4)装置④的作用是______.
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