题目
题型：不详难度：来源：
| A．还原作用 | B．氧化作用 | C．催化作用 | D．抑制作用 |
答案
核心考点
试题【“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用】；主要考察你对三氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 | |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 | |
为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（ ）
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| 含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题： （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：______． （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式______． （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面______，则发生了钝化；若铁棒表面______，则未发生反应． （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：______． （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：______． （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
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酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点错误的是（ ）
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| 当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题． 请回答： （1）引起酸雨的主要气体是______（填序号，下同）． ①SO2 ②CO2 ③NO2 ④CO （2）造成居室污染的物质是______． ①甲醛 ②氮气 ③乙醇 （3）造成水体污染的原因是______． ①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放 ③含磷废水的任意排放 （4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO2反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：______． |