题目
题型:不详难度:来源:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:______.
(2)Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______.
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面______,则发生了钝化;若铁棒表面______,则未发生反应.
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):______.
(5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该反应的化学方程式:______.
(6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2
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方法二:Cu+2H2SO4(浓)
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答案
,
故答案为:
;
(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,
故答案为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进行进行反应,若发生钝化,则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应,无明显现象,否则发生反应,会有紫红色的铜析出,
故答案为:无明显现象;有紫红色物质析出;
(4)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠,反应方程式为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,
故答案为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;
(5)用CO还原SO2得到单质硫,根据电子转移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳,反应方程式为:SO2+2CO
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故答案为:SO2+2CO
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(6)方法一与方法二相比,硫酸的用量较少,没有二氧化硫生成、无污染,
故答案为:节省原料(硫酸用量少)、无污染.
核心考点
试题【含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:(1)H2SO】;主要考察你对三氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减少煤和石油等化石燃料的使用 |
B.可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理 |
C.改变能源结构,开发清洁能源 |
D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素 |
请回答:
(1)引起酸雨的主要气体是______(填序号,下同).
①SO2 ②CO2 ③NO2 ④CO
(2)造成居室污染的物质是______.
①甲醛 ②氮气 ③乙醇
(3)造成水体污染的原因是______.
①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放 ③含磷废水的任意排放
(4)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO2反应,生成CO2和N2,写出该反应的化学方程式:______.
A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 |
B.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
C.NO可用于某些疾病的治疗;SO2可用于食品防腐剂 |
D.明矾可用于水的消毒、***菌;硫酸钡可用于钡餐透视 |
A.N2 | B.SO2 | C.CO2 | D.CO |
A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 |
B.用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,能达到保鲜的目的 |
C.金属锂是最轻的金属,且活动性强,是制造电池的理想物质 |
D.含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 |
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