题目
题型:不详难度:来源:
A.50% | B.60% | C.70% | D.80% |
答案
解析
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 N2体积(L)总体积(L)
开始时体积(L) 7 11 0 82 100
反应后体积(L)7-2x 11-x 2x 82 100-x
根据题意100-x="97.2 " x="2.8L "
二氧化硫的转化率为5.6L÷7L×100%=80%,答案为D。
解法二:设参加反应的二氧化硫体积为2x
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 体积差(L)
2L 1L 2 L 1L
2X 100L-97.2L="2.8L " X=2.8L
二氧化硫的转化率为5.6L÷7L×100%=80%,答案为D。
核心考点
举一反三
(1)分析判断A和B 各是什么物质,写出各自的化学式。
(2)写出①~⑦各步反应的化学方程式。
(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括:①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是
A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑧ C.①⑤⑥⑧ D.②④⑤⑦
(2) 第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数之和为
A.1 B. 2 C.3 D.4
(3)比较此法与“石灰石粉末与含硫煤混合”法哪个更好些?为什么?
(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的体积比为2:1,但实际生产中这个比值是多少?为什么?
(2) 通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合?
(3) 若该厂每天排放10000 m3尾气,求该厂每月(按30天计算)可得到(NH4)2SO4的质量为多少?
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