硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸，反应后，硫转化为S2-、SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸，反应后，硫转化为S2-、SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为

A．2∶1∶1

B．3∶2∶1

C．3∶1∶2

D．4∶1∶3

答案

解析

因为S由反应前的零价变为反应后的-2价(S2-)和+4价(SO32-)，硫和强碱发生了氧化还原反应，由题意可写出下列反应方程式：
3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O，所以参加反应的S，S2-，SO32-物质的量之比为3∶2∶1。

核心考点

试题【硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸，反应后，硫转化为S2-、SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。
将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。

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已知某厂每天排出10000 m³尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO₂，SO₂可完全转化为H₂SO₄，若用黄铁矿来生产同样多的H₂SO₄，则需要多少克含FeS₂
78.2% 的黄铁矿？

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在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

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接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含20%的SO₃）。
小题1:若98%的硫到可表示为SO₃·aH₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃·bH₂O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
小题2:用

分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO₃物质的量的关系式分别是：

=______

，

=______

；
小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（

，

的硫酸的质量，

的发烟硫酸的质量）与

用量之比的关系是：

___________x；
小题4:实际生产时，总

的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量

、x、

的关系式是_________________。

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以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                                         。
②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                           。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙溶液

（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                            。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为：
                                           。
电池的总反应式为：
                                           。

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