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题目
题型:不详难度:来源:
储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象,这体现了(   )
A.浓H2SO4的吸水性和酸性B.浓H2SO4的脱水性和吸水性
C.浓H2SO4的强氧化性和吸水性D.浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性(酸性)

答案
D
解析
常温下铁在浓H2SO4中发生钝化,浓H2SO4吸水后变为稀H2SO4,而稀H2SO4具有酸的通性(酸性)。
核心考点
试题【储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象,这体现了(   )A.浓H2SO4的吸水性和酸性B.浓H2SO4的脱水性和吸水性C.浓H2SO4的强氧化性和吸】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列变化的实质相似的是(   )
A.SO2和Cl2均可使品红试液褪色
B.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体
C.HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取
D.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降

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向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(    )
A.0.007 5 mol·L-1B.0.008 mol·L-1
C.0.075 mol·L-1D.0.08 mol·L-1

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某工厂排放的废水中含有游离的氯,为了除去游离氯,且使废水变为中性,有人提出如下图方案,在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知Cl2与Na2SO3发生反应:Cl2+Na2SO3+H2O====2HCl+Na2SO4

试写出:
(1)A、B处应加入的物质分别是:A___________,B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式:A___________________________,
B____________________________________________________________。
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有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题:
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是__________________________________,被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象是1支试管中有白色沉淀生成,写出相应反应的离子方程式(下同):____________________,2支试管中有蓝色沉淀生成:_______________________,被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。
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有两种盐A和B,A是白色固体,B是黑色固体,它们都跟稀H2SO4反应,其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C,物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A。物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B。试完成下列问题:
(1)用化学式表示:A___________,B___________,C___________, D___________。
(2)完成下列反应的化学方程式:
①物质A和稀H2SO4反应:_____________________________________________________。
②物质B和稀H2SO4反应:_____________________________________________________。
③气体C和气体D反应:_______________________________________________________。
④气体C和NaOH溶液反应:_____________________________________________________。
⑤物质E和铁反应:____________________________________________________________。
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