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题目
题型:不详难度:来源:
在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断正确的是(   )
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体,其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
A.①B.②C.②③D.①②

答案
   A
解析
   浓硫酸中硫元素是+6价,显氧化性,故还原产物是SO2:Zn+2H2SO4(浓)  ZnSO4+SO2↑+2H2O;而稀硫酸是H+显氧化性:Zn+H2SO4(稀)  ZnSO4+H2↑。因此,反应中既有SO2产生,又有H2产生;根据电子得失总数相等知:2molH2SO4未完全参加氧化还原反应,故转移电子的物质的量少于4mol。
核心考点
试题【在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断正确的是(   )①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体,其物质的量为1】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2SO4是SO3的水合物,设某种(90%)浓H2SO4中存在着三种水合物形式:H2SO4(SO3·H2O)、H2S2O7(2SO3·H2O)、H2SO4·2H2O(SO3·3H2O)。若SO3·3H2O的质量占了一半,那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为(   )
A.1∶1B.98∶168C.163∶191D.168∶191

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常温下,可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4,下列叙述正确的是(    )
A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应
B.贮存浓H2SO4的器皿可敞口,因为浓H2SO4难挥发
C.贮存浓H2SO4的容器应远离热源
D.常温下,浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应

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长期露置于空气中,质量增加的是…(    )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.亚硫酸钠

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中,下列判断正确的是(   )
A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 molD.除SO2外还会有H2产生

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1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述正确的是(    )
A.消耗的硫酸量相同B.消耗的硫酸量不同
C.被还原的硫酸量相同D.被还原的硫酸量不同

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