将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 molC． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）

A．因发生“钝化”而不反应	B．产生的SO₂为0.100 mol
C．产生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外还会有H₂产生

答案

解析

A.Al、Fe遇冷的浓H₂SO₄“钝化”，Zn遇浓H₂SO₄不发生“钝化”。B.按理论值计算生成0.100 mol SO₂，但实际反应中浓H₂SO₄浓度变稀时，不再生成SO₂，而生成H₂，故实际产生的SO₂少于0.100 mol。

核心考点

试题【将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 molC．】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )

A．消耗的硫酸量相同	B．消耗的硫酸量不同
C．被还原的硫酸量相同	D．被还原的硫酸量不同

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某溶液中可能含有Cl^-、I^-、

、

，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

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有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
①A+D

溶液+气体；
②B+C

溶液+沉淀；
③B+D

溶液+沉淀X；
④A+B

溶液Y+沉淀；
⑤沉淀X+溶液

Y溶液+气体。
（1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。

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实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：________________________________________________。利用铜与浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为：___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？

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取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

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