题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2 | B.H2S | C.Cl2 | D.CO |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是 |
B.含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒 |
C.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸,用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4 |
D.SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等),催化剂的作用是提高SO2的氧化速率,缩短到达平衡所需的时间,但使用催化剂不会提高SO2的转化率 |
(1)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压下,下同)变为 L。
(2)若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08,则所得混合气体中O2的体积分数 。
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性。 |
B.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌。 |
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗。 |
D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性。 |
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化 |
B.在反应HCOOHCO↑+H2O中,浓H2SO4只表现脱水性 |
C.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓H2SO4只表现氧化性 |
D.浓硫酸具有吸水性,因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 |
A.无色、有刺激性气味的气体 | B.和水反应生成硫酸 |
C.有漂白性,能使品红溶液褪色 | D.具有还原性,能被氧气氧化 |
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