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题目
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某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H2和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:1,则可知A的相对原子量为  
A.12B.15C.28D.32

答案
C
解析

核心考点
试题【某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H2和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:1,则可知A的相对】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:A、E是非金属固体单质,气体F能使品红溶液褪色,C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系(有部分产物略去):
 
请回答:
(1)C的化学式              该分子的电子式为:               。                      
该分子为:               (填极性、非极性)分子。
F的化学式            
(2)X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关,该物质的化学式是           
X转化成它的方程式是:                                 。
(3)单质A与单质E化合生成的物质的化学式为             。
(4)写出A+H→C+F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目:
                                          。
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设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是 (    )
A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D.氧气、氯化钡溶液、水

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下列物质中不含结晶水的是
A.石灰B.石膏C.芒硝D.明矾

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工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应):
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2                ①
FeS2+2HCl→ FeCl2+H2S↑+S↓                     ②
2H2S+SO2→ 3S+2H2O                                 ③
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O                       ④
Na2SO3+SNa2S2O3                             ⑤
通过分析上述反应,进行计算:
(1)若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿,并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________(计算结果保留3位小数)。
(2)若以上各步反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
(3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g(写出计算过程,计算结果保留1位小数)?
(4)若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少(写出计算过程,计算结果保留3位小数)?
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下列说法中,不正确的是( )
A.硫既可做氧化剂,又可做还原剂B.SO3只有氧化性,SO2只有还原性
C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸D.氢硫酸既有氧化性,又有还原性

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