题目
题型:不详难度:来源:
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸,为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
答案
⑴浓硫酸使草碳化(1分)
⑵碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2(1分)
⑶铁或铝(1分)
⑷方法一:分别取少量样品于两只试管中,分别加入铁片或铝片,有气体生成的是稀硫酸,没有明显现象的是浓硫酸(2分)
方法二:分别取少量样品于两只试管中,分别加入CuSO4·5H2O 晶体,晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸,固体由蓝色变成白色的是浓硫酸(2分)
(其他合理答案也可以)
解析
核心考点
试题【(7分)某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨,一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色,上面泛起黑色的泡沫,空气中到处弥漫着刺鼻】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与锌粒反应 | B.二氧化硫与氧气反应 |
C.浓硫酸与碳反应 | D.三氧化硫与水反应 |
(1)通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。
A.AlCl3 | B.CaO | C.NaOH | D.NH3·H2O |
A.0.09mol的H2 | B.0.09mol的SO2 |
C.小于0.045mol的SO2 | D.0.045mol的SO2 |
A.白色沉淀为BaSO4 | B.反应后溶液的pH减小 |
C.此实验表明SO2有漂白性 | D.此实验中Fe3+表现出氧化性 |
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