题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。
答案
(1)品红溶液褪色; 漂白
(2)
(3)吸收SO2; 酸性; 有
(4)448; BaSO3和BaSO4。。
解析
核心考点
试题【(16分)某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:(1)通过试管乙中发生的 现象说】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3 | B.CaO | C.NaOH | D.NH3·H2O |
A.0.09mol的H2 | B.0.09mol的SO2 |
C.小于0.045mol的SO2 | D.0.045mol的SO2 |
A.白色沉淀为BaSO4 | B.反应后溶液的pH减小 |
C.此实验表明SO2有漂白性 | D.此实验中Fe3+表现出氧化性 |
A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性 |
B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应 |
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧,说明铝不易与O2反应 |
D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液,后者有沉淀呈现 |
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