题目
题型:不详难度:来源:
A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性 |
B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应 |
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧,说明铝不易与O2反应 |
D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液,后者有沉淀呈现 |
答案
解析
B 错误,SiO2能和HF反应。
C 错误,铝在常温下就可以和O2反应,只是不燃烧罢了。
D 正确。HCO3-和Mg2+发生双水解,生成氢氧化镁沉淀。
核心考点
举一反三
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 |
C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性 |
D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色 |
A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 |
B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同 |
C.向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO |
D.铁粉与足量稀硝酸反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
将A分别加入其它溶液中,只有B、C中有沉淀生成;且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾;且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)请写出下列溶液溶质的化学式:A D E
(2)请写出A与C反应的离子方程式
(3)请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象
A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中 |
B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色 |
C.在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成 |
D.因为SO2气体具有还原性,所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2 |
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 |
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 |
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 |
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO |
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