题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A中发生反应的化学方程式 ;
(2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为: 接 接 接 接 (用字母表示)
(3)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余.其原因是 ;
检验硫酸有剩余的方法是 .
(4)在不补充浓硫酸的前提下.为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入 (填序号)
①盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
答案
解析
按正确的顺序连接装置:A―制SO2,C―干燥,B―收集SO2,D―检验SO2,E―吸收尾气。
⑴Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
⑵ACBDE
⑶稀硫酸与铜不反应,所以随反应的进行,硫酸浓度变稀,铜和硫酸都有剩余;取反应后的溶液,加入锌等活泼金属,有气泡产生,检验气体,有爆鸣声,说明硫酸有剩余。
⑷溶液中有H+,补充NO3―会发生3Cu+2NO3―+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,选④,另外Cu也能被Fe3+氧化,③也行。
核心考点
举一反三
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A.②⑤⑧ | B.①④⑥ | C.③④⑦ | D.④⑥⑦ |
A.所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 | B.混合气体中SO2的体积为0.448 L |
C.a L混合气体的物质的量为0.04 mol | D.a的取值范围为0.672<a<0.896 |
①Ca(OH)2 ②BaCl3 ③NaAlO2 ④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A.①②④⑦ | B.②③⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥ |
A.③⑤ | B.②③⑤ | C.①②③⑤ | D.①②③④⑤ |
请分析:Ⅰ.装置B的作用 装置D的作用
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4
假设3:
(1)若按假设2进行,反应方程式为
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:
得出结论:假设2成立
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是
(3)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g ,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为 (所含的杂质不与SO2发生反应)
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