题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质 | B.弱电解质 |
C.非电解质 | D.不是电解质也不是非电解质 |
答案
解析
正确答案:C
SO2+H2OH2SO3H++HSO3―, SO2溶于水后形成的溶液能导电,是因为与水反应生成的H2SO3是电解质,SO2本身没有电离,同时,SO2是化合物,属于非电解质。
注:电解质:本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外,存在固体电解质(导电性来源于晶格中离子的迁移)。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。
核心考点
举一反三
A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性 |
B.H2S既具有还原性,又具有氧化性 |
C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白性。 |
D.SO2在一定条件下可转化为SO3 |
A.浓硫酸与木炭共热 | B.胆矾中加浓硫酸 |
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 | D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” |
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中,观察到的现象为_____ ____;
加热后的现象为____ ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为_____ ____;
加热后的现象为____ _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
图Ⅰ
(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)_________;
图 Ⅱ
(2)C装置中应盛的试剂为足够_______________,其作用__________;
(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子 |
B.该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍 |
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
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