题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸与木炭共热 | B.胆矾中加浓硫酸 |
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 | D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” |
答案
解析
A 浓硫酸体现氧化性 B 浓硫酸体现吸水性
C 浓硫酸体现催化性 D 浓硫酸体现脱水性,所以选C。
核心考点
试题【“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的S02接触时,S02会转化为S03,使空气酸】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中,观察到的现象为_____ ____;
加热后的现象为____ ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为_____ ____;
加热后的现象为____ _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
图Ⅰ
(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)_________;
图 Ⅱ
(2)C装置中应盛的试剂为足够_______________,其作用__________;
(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子 |
B.该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍 |
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO
每生成1mol P4时,就有__________mol电子发生转移。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I- 2+I2+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
(3)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2+5+2H+I2+5+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是______________;表中X=__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2OCe(OH)4↓+______________
A.H2S | B.SO2 | C.S | D.H2SO4 |
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